Question

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：___________；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：___________。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：___________，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 _____________________。

Answer

（1）球形干燥管，b

（2）2NaClO3+4HCl == 2ClO2↑ + Cl2↑+2NaCl + 2H2O，调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。

（3）吸收Cl2

（4）4H+ + 5ClO2‾== Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O；检验是否有ClO2生成（5）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。

【解析】

试题分析：（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应长管进气，短管出气，选b。(2) 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。（3）F装置中Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。 (4) 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5) 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂Ⅱ好。

考点：实验方案设计