Question

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A．反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO,每消耗1molCH₄转移12mol 电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动 

D．电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

Answer

D

【解析】

试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。

【考点定位】原电池的工作原理和电极反应式书写。

【名师点睛】考查原电池的工作原理及电极反应式书写，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上。