Question

(1)研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO₂，用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=        mol/L。

（2）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH   0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^– 浓度从大到小的顺序为      。

已知： H₂SO₃  K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7

HClO  K_i1=2.95×10^-8

H₂CO₃  K_i1=4.3×10^-7  K_i2=5.6×10^-11

Answer

（1）①；②

（2）大于；c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；

【解析】

试题分析：（1）①酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：，故答案为：；

②此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=，故答案为：；

（2）H2SO3 Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．说明SO32-水解程度小于CO32-，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-），故答案为：大于；c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；

【考点定位】考查海水资源及其综合利用、弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题主要考查的是海水的综合利用以及原电池和电解池的工作原理，充分理解所给信息是解决本题的关键。①由题意可知，需从酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且装置中应从长管吹入氮气，从短管吹出二氧化碳；②H2SO3Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-；H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．说明SO32-水解程度小于CO32-。