Question

I.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为          ；

Ⅱ.25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)  关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=     mol·L^-1.

②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=      时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

Answer

（1）NH3·H2ONH4++OH-；降低；增大；

（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；

（3）①0.043；②5。

【解析】

试题分析：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，电离方程式为：NH3•H2ONH4++OH-；向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低；加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，NH4+浓度增大，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；降低；增大；

（2）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N2O）×c2（2H2O），故答案为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；c（N2O）×c2（2H2O）；

（3）①pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；

②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2-）===1.4×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；沉淀溶解平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。