Question

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（   ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v_正，v_逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

Answer

B

【解析】

试题分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，

则有 C（s）+CO2（g）2CO（g）

开始 1 0

转化 x 2x

平衡； 1-x 2x

所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp===23.0P，故D错误；故选B。

考点：考查了的相关知识。

【考点定位】考查化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等。需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力，本题的难点是D项的计算，925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，要能够灵活运用和迁移所学知识。