Question

25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子（M²⁺），所需S^2﹣最低浓度的对数值lgc（S^2﹣）与lgc（M²⁺）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．25℃时K（CuS）约为1×10^﹣35

B．向100mLZn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^﹣5mol•L^﹣1的混合溶液 中逐滴加入10^﹣4mol•L^﹣1的Na₂S溶液，Cu²⁺先沉淀

C．Na₂S溶液中：c（S^2﹣）+c（HS^﹣）+c（H₂S）═2c（Na⁺）

D．向Cu²⁺浓度为10^﹣5mol•L^﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）=10-25×10-10=10-35，故A正确；B、依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故B正确；C、硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），故C错误；D、由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10-35，小于ZnS溶度积，故向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；故选C。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图象曲线中lgc（M2+）、lgc（S2-）数值越大，实际浓度越小是解题的关键。判断一定条件下沉淀能否生成或溶解，关键在于判断Ksp与Qc的关系：对于AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq），平衡状态：溶度积Ksp=[An+]m•[Bm-]n，任意时刻：离子积Qc=[An+]m•[Bm-]n，Qc＞Ksp，有沉淀析出；Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；Qc＜Ksp，无沉淀析出。