Question

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A．反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1molCH₄转移12mol 电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：

H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B、电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；C、电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D、B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-。