Question

下列说法正确的是（  ）

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

B．室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移的电子数约为4×6．02×10²³

D．一定条件下反应N₂＋3H₂2NH₃达到平衡时，3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故A正确；B、CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C、H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由-1价升高到0价，转移2mol电子，故C错误；D、一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v逆（NH3），故D错误；故选A。

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题综合考查了氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。考查的内容贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养。