Question

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na₂CO₃溶液的Kw和c(OH^一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-+CaSO₄=CaCO₃+SO₄^2-

C．盐酸溶液中，CaCO₃的溶解性大于CaSO₄

D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，阴离子浓度均减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH一）增大，故A正确；B、硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-，故B正确；C、CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不反应，故C正确；D、Na2CO3溶液遇CO2后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故D错误；故选D。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大，如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS＞CuS，转化的方程式可以表示为ZnS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Zn2+（aq）。