Question

下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞：

① 锥形瓶内产生的气体主要有（写化学式）                 。

② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（   ）→（   ）→（   ）→E 

③试管B中的现象为             ，反应方程式为                       。

（2）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。

①此实验的目的是                                             ，

D装置的作用是                                             。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有                     。（写出一种即可）

③加热前必须进行的操作是                                    。

Answer

（1）① O2、NH3；② A→D→B；③产生红棕色气体；4NH3 +5O24NO +6H2O，2NO + O2 =2NO2；

（2）① 验证H2的还原性并检验其氧化产物；防止空气中的水进入第二个装置B，干扰H2氧化产物的检验；②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下；③检验装置中空气是否排尽 或 检验氢气是否纯净。

【解析】

试题分析：（1）①过氧化钠与水反应2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，放热，在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移有利于氨气放出，放热也有利于氨气放出，故答案为：O2、NH3；

②过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应4NH3+5O24NO+6H2O，生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为A→D→B→E，故答案为：A→D→B；

③NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，在B中可观察到红棕色，反应的方程式为4NH3 +5O24NO +6H2O，2NO + O2 =2NO2，故答案为：产生红棕色气体；4NH3 +5O24NO +6H2O，2NO + O2 =2NO2；

（2）①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末，装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜，由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜，通过无水硫酸铜验证水的生成，最后连接装置D是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中，可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验氧化产物；D装置装有碱石灰，碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，该实验的目的为验证氢气的还原性并检验其氧化产物水，防止空气中的水进入装置，干扰水的检验，需用装置D，故答案为：验证氢气的还原性并检验其氧化产物水；防止空气中的水进入装置，干扰水的检验；

②为了使B中CuO反应充分，可采取的方法有控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下或在锥形瓶中加水或将锥形瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着锥形瓶或加入醋酸钠固体等，或将CuO放在石棉绒上，增大与H2的接触面积，故答案为：控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下；

③由于氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，所以点燃前需要对气体进行验纯，

故答案为：检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。

考点：考查了氨气的催化氧化实验的相关知识。