Question

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是              ，用电子式表示C的形成过程：                        。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：                                             

（3）写出③的离子方程式                                                                       

（4）简述D溶液呈碱性的理由                                                

Answer

⑴Ba(OH)2；

⑵

⑶ c(HCO3－)＞c(Ba2+ )＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)

⑷ Ba2+ +CO32-+2NH4+ + 2OH– 2NH3↑ + 2H2O + BaCO3↓；

⑸ NH4+的水解程度小于CO32-离子的水解程度；

【解析】

试题分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3。

（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，故答案为：Ba（OH）2；；

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH-）＞c（H+），电离产生极少的CO32-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故答案为：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；

（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。

考点：考查了离子共存问题；盐类水解的应用的相关知识。