Question

同温同压下，相同质量的SO₂(气体)和SO₃(气体)相比较，下列有关叙述正确是① 它们所含分子数目之比为4:5；② 它们所含氧原子数目之比为5:6；③ 它们所含原子总数之比为1:1；④ 它们所含的硫原子数目之比为5:4；⑤ 它们的密度之比为4:5

A．②③⑤    B．①④⑤   C．②④⑤      D．①②⑤

Answer

C

【解析】

试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则：n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，①分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为mol：mol=5：4，故①错误；②二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为mol×2：mol×3=5：6，故②正确；③二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为mol×3：mol×4=15：16，故③错误；④SO2和SO3分子中都含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，故SO2和SO3含有的S原子数目之比为mol：mol=5：4，故④正确；⑤气体的密度之比等于相对分子质量之比，SO2和SO3的密度之比为64:80=4:5，故⑤正确；正确的有②④⑤，故选C。

考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。