[化学—有机化学基础] (15分)
阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成：
已知：RCN
RCOOH； 
（1）A中含氧官能团的名称为_________________________ ；
（2）①、⑤的反应类型依次为___________、______________；
（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式______________；
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质
（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_________________________；
（5）写出以1，3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)为原料制备
的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下
：
_______________________________________________________________________________。
[化学—物质结构与性质]
A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________；
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________；
（3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
Ⅰ、工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为_______________________
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是___________________(填字母)。
A．容器内压强不再发生变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c(CO2)和c(H2)之比等于1:3
D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)减小的是__________________
A．再充入1molCO2和3molH2 B．将H2O(g)从体系中分离
C．充入He(g)，使体系压强增大 D．升高温度
Ⅱ、钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极对应的金属是_________(写元素名称)，B电极的电极反应式是__________；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为__________；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________________。
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1）M中存在的化学键类型为_______________________；
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。
a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________；
②装置中镁带的作用是____________________；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是____________；
（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa)，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．(不考虑H2S的自身分解)______________已知：氧气不足时：2H2S+O2 
2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为____________________________。
将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )
A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g
