Question

[化学—物质结构与性质]

A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________；

（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________；

（3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

Answer

（1）S C（2）V形 直线形 SO2 SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子（3）1s22s22p63s23p63d54s1 +6

【解析】

试题分析：A原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素，C是地壳内含量最高的元素，为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）由以上分析可知，A为S，B为C；（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形．SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大；（3）D为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价。

【考点定位】考查原子结构与元素的性质

【名师点晴】本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，具体分析：A原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素，C是地壳内含量最高的元素，为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题。