Question

工业上冶炼冰铜(mCu₂O·nFeS)可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。

a．浓H₂SO₄       b．浓HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水

（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________；

②装置中镁带的作用是____________________；

③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是____________；

（3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa)，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．(不考虑H₂S的自身分解)______________已知：氧气不足时：2H₂S+O₂ 2S+2H₂O    氧气足量时：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O；

（4）已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g) △H₁=47kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)   △H₂=189kJ/mol

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为____________________________。

Answer

（1）c d（2）①3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3②燃烧放出大量的热，创造高温环境(或引燃剂)③氯酸钾(或KClO3)（3）0.6或0.7（4） SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）气体A为SO2，可用碱液吸收，则应用NaOH或氨水，故答案为c、d；（2）①3Cu2O与Al在高温下反应生成Cu和Al2O3，反应的方程式为3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3；②镁带起到引燃作用，燃烧放出大量的热，创造高温环境；③用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧；（3）2H2S+O2=2S+2H2O(a) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O(b)，反应(b)可看作在反应(a)后发生反应S+O2=SO2，此反应没有气体体积改变，气体体积的减少由反应(a)引起的，

设原混合气体为100L，

2H2S+O2=2S+2H2O 气体体积减少，

60 30 100×30%=30

剩余气体为100-60-30=10L，若 10L为H2S，∴(60+10)/100=0.7，若 10L为O2，∴60/100=0.6；

（4） 将方程式SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol

和SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mo

相加可得：SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol；

考点：综合考查制备实验的涉及以及物质的分离提纯知识。