Question

将2.7g铝溶解于100mL3mol•L^-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L^-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是(   )

A．2.7g            B．5.2g          C．7.8g         D．10g

Answer

B

【解析】

试题分析：2.7铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，

2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

2 2 2

0.1mol 0.1mol 0.1mol

生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，

再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

0.2mol 0.2mol

中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，

然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓

0.1mol 0.1mol 0.1mol

还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

3 1

0.1 0.1mol/3

最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)×78g/mol=5.2g，故选B。

【考点定位】考查铝及其化合物的性质及化学方程式的计算。

【名师点晴】阅读分析，搞清反应原理并灵活运用守恒法是解题关键；金属铝溶于氢氧化钠发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸，先是会和剩余的NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸再剩余，则盐酸会将沉淀溶解，即发生反应：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，据此进行计算即可。