Question

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2） B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                            

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                     

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                                 

Answer

（1）过滤（2）Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3

（3）Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

【解析】

试题分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。

（1）分离溶液和固体的操作是过滤。

（2）由以上分析可知，B、C、D、E 4种物质分别为Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 。

（3） 沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 。

考点：考查铁、铝的重要化合物 无机物的推断，离子方程式的书写等知识。