Question

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂ 、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（  ）

A．0.25mol        B．0.5mol        C．1mol        D．2mol

Answer

A

【解析】

试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸被还原，则有[5-（-3）]x=2，解得x=0.25，答案选A。

【考点定位】考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。根据题意可以写出发生反应的化学方程式为4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算。