随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500mL，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
现用质量分数为98%、密度为1．84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有____________（填代号）．配制时还欠缺的仪器是___________。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为____________mL（精确到0．1）。
（3）配制过程有以下操作：
A 移液 B 量取 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀
其正确的操作顺序应是_________________(填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有__________（填代号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)=____________。
有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有___________________，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有____________________。实验证明含有的杂质是氯化钙。
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；
⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_____________________，步骤⑤的目的是________________。
（3）在步骤③中加入的试剂是________________
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B____________
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________、B___________、C____________、
F___________、H___________、乙____________。
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①______________________
反应⑥_____________________
如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 |
（1）MgO中混有少量Al2O3杂质 |
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（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3 |
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（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2 |
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（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4 |
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（5）NaCl溶液中混有少量NaBr |
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