Question

有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。

（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有___________________，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有____________________。实验证明含有的杂质是氯化钙。

探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：

①称取一定质量样品；

②将样品加水溶解；

③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体Ａ；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ；

⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是____________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_____________________，步骤⑤的目的是________________。

（3）在步骤③中加入的试剂是________________

（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B____________

Answer

（1）氯化镁 氯化钙；（2）玻璃棒；加速溶解；防止液体飞溅；（3）碳酸钠；（4）A

【解析】

试题分析：（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，若存在MgCl2．会发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，产生白色沉淀，因此该实验目的是检验有没有MgCl2；接着再加数滴碳酸钠溶液，若存在CaCl2，会发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，因此目的是检验有没有CaCl2，实验证明含有的杂质是氯化钙。（2）②将样品加水溶解中药使用玻璃棒、烧杯；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；该步骤操作中需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒、⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体Ｂ，使用蒸发皿、玻璃棒；故在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解；步骤⑤的目的是防止液体飞溅；③由于在该粗盐中含杂质CaCl2，为除去该杂质，向粗盐溶液加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，然后过滤，将CaCO3过滤除去；（4）在除去CaCl2杂质时，会反应产生NaCl，因此要测定这包粗盐中氯化钠的质量分数，应该根据CaCO3的质量计算CaCl2的质量，进而得到NaCl的质量。所以在步骤⑥中，你认为需要称量的固体是Ａ。

考点：考查从海水获得的粗盐可能含有的杂质的成分检验及物质纯度的计算的知识。