Question

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（    ）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3 

D．AlN的摩尔质量为41g

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，获得电子，被还原，所以N2是氧化剂，而Al2O3的组成元素在反应前后化合价没有变化，因此不是氧化剂，也不是还原剂，错误；B．根据方程式可知，每生成1molAlN，元素化合价变化3价，因此需转移3mol电子，正确；C． 由于元素的金属性Al>N，所以AlN中氮元素的化合价为-3，Al元素化合价为+3价，错误；D． AlN的摩尔质量为41g/mol，错误。

考点：考查氮化铝制备原理的有关知识。