Question

镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为  （    ）

A．4:10       B．1:9          C．1:5           D．1:7

Answer

B

【解析】

试题分析：在反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价部分变为反应后NH4NO3的NH4+中的-3价，化合价降低，获得电子，被还原，因此硝酸作氧化剂，表现氧化性；部分仍然以+5价的NO3-的形式存在，与Mg2+、NH4+结合形成盐，根据方程式可知在参加反应的硝酸中，有1mol被还原，有9mol未被还原，因此被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为1:9，选项B正确。

考点：考查氧化还原反应中物质的作用及有关计算的知识。