Question

（一）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。某学生用0.1032 mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	消耗0.1032 mol·L^－1的氢氧化钠溶液的体积/mL	待测盐酸溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测HCl的物质的量浓度是________mol·L^－1。

（3）滴定至终点的现象是                  。

（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是                 。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为                 。

（二）从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是               。

（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                    。

Answer

（一）（1） BDCEAF （2） 0.1149 （3） 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为浅红（红）色，且半分钟内不变色 （4） D （5） c（Cl－）＞c（NH4+） ＞c（H+）＞c（OH－）

（二）（1） 富集溴元素 （2） Br2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HBr

【解析】

试题分析：（一）（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为 BDCEAF；

（2）第一次数据误差较大，舍去，因此消耗碱液的平均值是（27.83mL+27.85mL）÷2＝27.84mL，所以待测HCl的物质的量浓度是=0.1149mol·L－1。

（3）碱能使酚酞试液变红色，所以滴定至终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为浅红（红）色，且半分钟内不变色；

（4）A、碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）×V（标准） /V（待测） 可知，测定c（HCl）偏大，A错误；B、滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测） 可知，测定c（HCl）无影响，B错误；C、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）可知，测定c（HCl）偏大，C错误；D、读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）可知，测定c（HCl）偏低，D正确，答案选D。

（5）由于氨水是弱碱，则铵根水解，所以若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为c（Cl－）＞c（NH4+） ＞c（H+）＞c（OH－）；

（二）（1）由于海水中溴元素的含量低，所以步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴的目的是富集溴元素；

（2）溴具有氧化性，则溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HBr。

考点：考查中和滴定操作、误差分析以及计算；海水中溴的提取等