Question

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH₃COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

B．点④所示溶液中存（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COOH^－）+c（OH^－）

C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

D．滴定过程中会存在：c（Na⁺）> c（CH₃COOH^－）= c（OH^－） > c（H⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据图像可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，A正确；B、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），B错误；C、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，C正确；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）> c（CH3COOH－）= c（OH－） > c（H+），D正确，答案选B。

考点：考查酸碱反应的图象分析，溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较