Question

下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H^＋）减小

B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al（NO₃）₃

C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，但最终溶液中的c（H＋）仍然增大，A错误；B．硝酸铝水解生成氢氧化铝和硝酸，水解吸热，且硝酸易挥发，因此加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是氧化铝，B错误；C．醋酸是弱电解质，常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍后溶液中氢离子的物质的量增加，溶液的pH＜4，C错误；D．根据△G＝△H－T·△S＜0一定自发可知熵增加且放热的反应一定是自发反应，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对盐类水解、电离平衡的影响及反应自发性判断