Question

（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl₂__________ L。

（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应： NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O

写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为________ mol。

（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr₂ 溶液中通入等物质的量的Cl₂，该反应的离子方程式为___________________________。

Answer

（1）5∶1 13.44 L；

（2） 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 0.2 ；

（3） 6∶3∶2 ；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。

【解析】

试题分析：（1）在反应KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，获得电子5e-，被还原，所以KClO3是氧化剂；氯元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子5×e-，被氧化，HCl作还原剂，所以该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5:1；根据方程式可知：每转移5mol电子，反应产生3mol Cl2，所以反应转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2的物质的量是1/5× 3mol =0.6mol，所以反应产生氯气在标准状况下的体积是V(Cl2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44 L；（2）根据电子守恒、原子守恒，可得NaClO2、HCl反应产生ClO2、NaCl、H2O的方程式是5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O；根据方程式可知：每发生反应产生4mol ClO2，转移4mol电子，则生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为0.2mol。（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，相同体积的氯气获得电子的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去电子的物质的量相同。因KI、Na2 SO3 、FeBr2 溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2 SO3 、FeBr2 失去的电子数相等，设KI、Na2 SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知， x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0)，解得x：y：z=6：3：2；由于还原性：Fe2+>Br-，如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。

【名师点睛】在同一种元素发生的氧化还原反应中，若反应前该元素的化合价有高有低，反应后该元素的化合价仍然是有高有低，则原来价态高的，反应后的化合价仍然是较高价态；在反应物中元素价态低的，则生成物中该元素的化合价仍然是低价态。当在同一溶液中含有多种还原性微粒时，加入的氧化剂首先与还原性强的反应，然后是与还原性弱的发生反应；同理，在同一溶液中含有多种氧化性微粒时，加入的还原剂首先与氧化性强的反应，然后是与氧化性弱的发生反应，氧化剂获得电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高，元素化合价升降总数等于氧化剂获得电子总数及还原剂失去的电子总数相等。