Question

用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(    )

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊	饱和Na2CO3溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	澄清石灰水
D	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 饱和Na2CO3溶液通入CO2，会发生反应： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于物质的溶解度Na2CO3>NaHCO3，溶液中的溶剂反应消耗，因此不能溶解的碳酸氢钠以晶体形式析出，使溶液变浑浊，正确；B. 由于酸性：H2CO3>H2SiO3，所以向Na2SiO3溶液通入CO2，会发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，产生难溶性的硅酸，使溶液变浑浊，继续通CO2至过量，会又发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，浑浊不会消失，错误；C.向澄清石灰水通入CO2，发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，产生难溶性的CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，继续通CO2至过量，会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Na(HCO3) 2，产生的物质容易溶于水，浑浊消失，当再加入足量NaOH溶液时，又发生反应：Na(HCO3) 2＋2NaOH= CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊，正确；D. 由于酸性：H2CO3>HClO，所以向Ca(ClO)2溶液通入CO2，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊，由于产生的HClO有漂白性，所以再加入品红溶液，红色褪去，正确。

考点：考查化学实验操作及反应现象正误判断的知识。