Question

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(    )

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2＋>Cl^－

Answer

D

【解析】

试题分析：KMnO4溶液与浓盐酸发生反应产生氯气，反应方程式是2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，A.氯气有氧化性，会与KI发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色；证明物质的氧化性：Cl2>I2；遇NaBr溶液发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，证明氧化性：Cl2>Br2，但是不能证明物质的氧化性Br2>I2，错误；B.Cl2溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，产生的盐酸有酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，由于HClO有氧化性，会把红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色，后又变为无色，证明氯气与水生成了酸性和氧化性的物质，错误；C.Cl2与NaOH溶液会发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，因此滴有酚酞的溶液红色逐渐变浅，错误；D. Cl2有强的氧化性，会与FeCl2发生反应：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3，由于反应产生了铁离子，所以会再发生反应：3KSCN+ FeCl3=3KCl+Fe(SCN)3，溶液变为血红色，证明了物质的还原性：Fe2＋>Cl－，正确。

【考点定位】考查氯气的性质及应用正误判断的知识。

【名师点睛】在一个培养皿的四周分别放入可能与Cl2发反应的物质，在表面皿中央加入KMnO4固体，当滴加浓盐酸后，盖上另一个培养皿，通过观察各处反应现象来确定Cl2的性质，不仅节约药品，还可以同时进行观察和对比，同时也避免了环境污染，符合经济、环保的实验要求。今后要多对化学实验进行研究，使化学绿色、环保。