Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(    )

A. mol·L^－1          B. mol·L^－1

C. mol·L^－1      D. mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，n(NaOH)=amol，则n(Mg2-)=a/2mol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，发生反应：SO42﹣+Ba2+=2BaSO4↓，n(BaCl2)=bmol，则n(SO42﹣)=bmol，根据电荷守恒可得n(K+)+2n(Mg2+)=2 n(SO42﹣)，所以n(K+)+2n(Mg2+)=2 n(SO42﹣)- 2n(Mg2+)=2b-2×a/2mol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为c(K+)= n(K+)÷V/2=(2b-a)mol÷V/2L=mol/L，故选项D正确。

考点：考查电荷守恒在离子浓度计算的应用的知识。