Question

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）              

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            （填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。

①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为                  。

（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为              ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是              。

Answer

（1）D；（2）B ；（3）①6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②0.6；

（4）KHCO3，H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。

【解析】

试题分析：（1）A．反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 是复分解反应，证明酸性HCl> H2O2，错误；B．在反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后Ag单质的0价，化合价降低，获得电子，所以Ag2O是氧化剂，H2O2是还原剂，错误；C．在反应2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素的化合价部分升高，部分降低，因此H2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；D．在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+ 10KOH= 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以H2O2作氧化剂，仅体现氧化性，正确；（2）过氧化氢有弱酸性、不稳定性及氧化性和还原性，总的来说表现强的氧化性，因此最适合贴上的一个标签是B；（3）①某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。由于在该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高失去电子，被氧化，H2O2作还原剂，则另外一种物质应该具有氧化性，作氧化剂，根据提供的微粒可知该微粒是MnO4-，反应后被还原变为Mn2+，H+与O结合形成水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O；②根据方程式可知：每有5mol O2产生，反应过程中转移电子的物质的量是10mol，现在反应有6.72L的标准状况下气体生成，n(O2)= 6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所以转移电子的物质的量是n(e-)=0.3mol×2=0.6mol；（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据反应前后各种元素的原子个数相等可知生成物A的化学式为KHCO3；H2O2被称为绿色氧化剂的理由是由于其产物是H2O；H2O没有毒性，也没有污染性。

【考点定位】考查有关双氧水的知识。

【名师点睛】过氧化氢俗名双氧水，分子式是H2O2，分子的电子式是，结构式是H—O—O—H，在分子四个原子不在同一平面上，是极性分子，该物质不稳定，容易分解产生水和氧气；具有弱酸性，是二元弱酸；由于O元素的化合价是-1价，介于0价和-2价之间，因此既有氧化性，也有还原性，通常作氧化剂，可以用于清洗伤口、治疗中耳炎的炎症的清洗。由于其还原产物是水，不会造成环境污染，因此也可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。可根据元素化合价的升降判断在在反应中的作用。