Question

铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过最的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22.2%          B．75.7%            C．30.0%           D．80.6%

Answer

C

【解析】

试题分析：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，根据组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=[(16×3)÷160] ×100%=30%，所以选项C正确。

【考点定位】考查混合物的有关计算的知识。

【名师点睛】这是一道无数据的计算题，铝、铁的混合物溶于足量的盐酸，金属变为氯化物，当向溶液中加入足量强碱NaOH时，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，可被过量强碱溶解，形成的只有氢氧化铁沉淀，将其过滤、洗涤、煅烧，得到的物质是Fe2O3，因此若处理前后质量相同。由于Fe元素的原子个数不变，原合金中Al的质量就是Fe2O3在氧元素的质量，根据物质在发生反应时的成分的变化关系，确定铝的质量关系，从而得到其质量分数，掌握物质的性质及处理过程中发生的变化是本题解答的关键。