Question

印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂,Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

Answer

B

【解析】

试题分析：由题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Fe+2FeCl3=3FeCl2， ②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2 ═FeCl2 +Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，一定有铜存在，则溶液中不可能含有氯化铁。由此可知； A．由于有铜存在，溶液中一定不含有FeCl3 ，固体中不一定含有铁．错误； B．溶液中一定含有FeCl2 ，固体一定含Cu．正确；C．溶液中一定含有FeCl2，不一定含有FeCl2，固体一定含Cu，错误；D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu，不一定含有铁，错误。

【考点定位】考查铜、铁与FeCl3溶液反应后的固体成分的确定的知识。

【名师点睛】氯化铁溶液有强的氧化性，金属铁、铜具有还原性，由于还原性Fe>Cu，氧化性：FeCl3> CuCl2，所以将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液，首先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，当容器中铁粉反应完全后，再发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；若铁粉过量。则只发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2。充分反应后烧杯中仍有少量固体，则固体中一定含有Cu，可能含有Fe，溶液中一定含有FeCl2，可能含有CuCl2，一定不存在FeCl3。掌握物质氧化性、还原性强弱是判断反应先后及固体成分和溶液组成的关键。