Question

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O₃的混合溶液，经测定ClO^- 与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11:1，则C1₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1:3             B．4:3                C．2:1                D．3:l  

Answer

B

【解析】

试题分析：Cl2 生成ClO- 与ClO3 - 是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO- 与ClO3 -的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO-为11mol，ClO3 -为1mol，被氧化的Cl原子的物质的量共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2 生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4:3，选项B正确。

考点：考查氧化还原反应的计算的知识。