Question

用离子方程式解释下列过程：

（1）纯碱溶液显碱性：____________________。

（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。

（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。

Answer

（1）CO32-+H2O HCO3- + OH- ；

（2）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑；（3）AgCl + I- = AgI + Cl-。

【解析】

试题分析：（1）纯碱是碳酸钠，该物质是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式是CO32- + H2OHCO3- + OH-；（2） 硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，当达到电离平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱酸性；当两种溶液混合时，水解产生的离子H+与OH-反应，使彼此的水解平衡正向移动，水解沉淀沉淀，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑；（3） AgCl的浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)，当向浊液中加入KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，因此溶液中的Ag+遇加入的I-会发生反应形成AgI黄色沉淀，使氯化银沉淀溶解平衡正向移动，随着反应的不断进行，沉淀逐渐由白色沉淀变为黄色，反应的离子方程式是AgCl + I- = AgI + Cl-。

考点：考查离子方程式书写的知识。