Question

己知Ksp(AgCl) =1.56×10^-10，Ksp(AgBr) =7.7×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=9×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.0l0mol/L，向该溶液中逐滴加入0.0l0mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(    )

A． Cl^-、Br^-、CrO₄^2-           B． CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C． Br^-、Cl^-、CrO₄^2-           D． Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

Answer

C

【解析】

试题分析：析出沉淀时，银离子浓度至少为：AgCl溶液中c(Ag+)= Ksp(AgCl)÷c(Cl−) =1.56×10−10÷ 0.010mol/L =1.56×10-8 mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)÷c(Br−)=7.7×10−13÷0.010mol/L=7.7×10-11 mol/L； Ag2CrO4溶液中c2(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)÷c(CrO42−)=9.0×10−11÷0.010mol/L=9×10-10，则c(Ag+)=3×10-5 mol/L。c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl- 、CrO42-，所以选项C正确。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡的计算与判断的知识。

【名师点睛】任何难溶性的物质在溶液中都存在一定溶解度，溶解电离产生的各种离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数。当物质结构相似时，溶度积常数越小，溶解度越小，向含有相同离子的溶液中加入某微粒时，溶度积常数小的先形成沉淀析出；若物质结构不相似，则溶解度常数小的，其溶解度不一定小，要根据溶度积常数的定义，判断各种物质形成沉淀时需要的离子的浓度大小，需要的离子的浓度越小，当加入相同离子时，就先得到其沉淀。