Question

常温时，M(OH)₂的Ksp=4×10^-6，将0.32mol/L的MCl₂溶液与pH为12的氨水等体积混合，有关叙述不正确的是(    )

A．混合溶液中的Cl^-离子浓度为0.32mol／L

B．混合后溶液中c (NH₄⁺)/c (NH₃·H₂O)比值变小

C．混合溶液对于M(OH)₂为饱和溶液

D．会有M(OH)₂沉淀生成

Answer

B

【解析】

试题分析：A． 0.32mol/L的MCl2溶液中，c(Cl-)=2c(MCl2)=2×0.32mol/L=0.64mol/L，当与pH为12的氨水等体积混合，原因微粒的物质的量不变，但是溶液的体积是原来的2倍，因此浓度是原来的一半，故c(Cl-)=0.32mol/L，正确；B．混合后会发生反应：M2++2NH3·H2O=M(OH)2↓+2 NH4+，尽管稀释使溶液中c (NH4+)、c (NH3·H2O)减小，但是NH3·H2O电离平衡正向移动，使c (NH4+)又略有增加，c (NH3·H2O)进一步减小，所以导致c (NH4+)/c (NH3·H2O)变大，错误；C． 将0.32mol/L的MCl2溶液与pH为12的氨水等体积混合，一水合氨电离平衡正向移动，使c(OH-)稍微增加，c(M2+)·c2(OH-)> (0.32mol/L÷2) ×(10-2mol/L÷2)2=4×10-6，反应产生M(OH)2沉淀，M(OH)2难溶于水，但是仍有一定的溶解度，因此溶液为M(OH)2饱和溶液，正确；D．由于两种溶液混合时，c(M2+)·c2(OH-)> (0.32mol/L÷2)× (10-2mol/L÷2)2= 4×10-6，所以会有M(OH)2沉淀生成，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。