Question

25℃，测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是(    )

A．c (A^-) +c (HA) =0．1mol/L           B．c (Na⁺) -c (A^-)=1×10^-6-1×10^-8mol/L

C．c (OH^-) -c (HA)=1×10^-8mol/L        D． c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：25℃，测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，则HA是弱酸，该盐是强碱弱酸盐。A． 根据物料守恒可得c (A-) +c (HA) =0．1mol/L，正确；B．在NaA溶液中存在水解平衡：A-+H2OHA+OH-，也存在水的电离平衡：H2OH++OH-，根据物料守恒可得c (Na+)=c (A-) +c (HA) =0．1mol/L，根据电荷守恒可得c (Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c (A-)，0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，c(H+)=10-8mol/L，则根据水的离子积常数可得c(OH-)=10-14/10-8=10-6mol/L，c (HA)= c (Na+)-c (A-)= c(OH-)- c(H+)=1×10-6-1×10-8mol/L，正确；C．在溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，也存在水解平衡: A-+H2OHA+OH-，所以c (OH-) -c (HA)= c(H+)=1×10-8mol/L，正确； D． 在溶液中存在电荷守恒：c (Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c (A-)，在NaA溶液中存在水解平衡：A-+H2OHA+OH-，使溶液的pH=8，所以c(H+)c(OH-)，故溶液中离子浓度关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，错误。

考点：考查盐溶液中离子浓度大小关系正误判断的知识。