Question

常温下向20 mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是(     )

A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^-)略小于10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全中和

D．滴定过程中溶液中的n (CH₃COO^-) +n(CH₃COOH)的和不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A． 根据图像可知，在a点时溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于在溶液中c(H+)包括水电离产生的离子浓度和酸电离产生的c(H+)，所以a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L，正确；B．根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，b点表示的溶液中，由于溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，正确；C．若酸与碱恰好中和产生CH3COONa，该盐是强酸弱碱盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液中c(H+)