Question

在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO (g) +H₂S (g) COS (g) +H₂ (g)，平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（   ）

A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡

B．反应前H₂S物质的量为2.5mol

C．CO和H₂S达平衡后的转化率相同

D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，任何时刻容器中的气体压强都不变，因此若容器内压强不再变化，不能说明该反应己达平衡，错误；B． 平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol，CO改变的物质的量是2mol，则会同时产生COS2mol，H22mol，反应消耗H2S2mol，。n(H2S)=0.5mol，由于反应消耗H2S的物质的量是2mol，因此反应前H2S物质的量为2mol+0.5mol =2.5mol，正确；C． 由于反应开始加入的CO和H2S物质的量不等，转化的物质的量相等，所以达平衡后的转化率不相同，错误；D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率也会随之增大，错误。

考点：考查化学平衡常数的应用的知识。