Question

下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是(    )

A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

B．用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶粒能凝聚水中的悬浮物

C．除去MgC1₂溶液中的FeC1₃，可向其中加入MgCO₃

D．除去锅炉水垢中的CaSO₄，可加入Na₂CO₃溶液将其转化为CaCO₃

Answer

A

【解析】

试题分析：A．硫酸是强酸，在常温pH=3的硫酸c(H+)=10-3mol/L；pH=11的LiOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，当二者等体积混合溶液时，溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，电离产生的OH-被酸中和，未电离的电解质继续电离，使溶液显碱性，错误；B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒表面积大，具有强的吸附作用，能凝聚水中的悬浮物，使之形成沉淀，从而达到净化水的目的，正确；C．除去MgC12溶液中的FeC13，可向其中加入MgCO3，由于MgCO3可以反应消耗盐水解产生的H+，降低溶液的c(H+)，使溶液的pH增大，Fe3+就会形成Fe(OH)3沉淀而除去，正确；D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可利用CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)，当加入Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>ksp(CaCO3)，会产生CaCO3沉淀，促使CaSO4的沉淀溶解平衡正向移动，最终CaSO4转化为CaCO3，正确。

考点：考查有关化学反应原理正误判断的知识。