Question

25℃时，某溶液中水电离的OH^-浓度为1×10^-5，该溶液可能是(    )

A． NaOH        B．HCl          C．NaCl          D．Na₂CO₃

Answer

D

【解析】

试题分析：25℃时，某溶液中水电离的OH-浓度为1×10-5mol/L，大于纯水电离产生的氢氧根离子的浓度1×10-7mol/L，说明水的电离平衡受到了促进，加入的物质应该是强碱弱酸盐，故只有Na2CO3符合题意，选项D正确。

【考点定位】考查电解质溶液的判断的知识。

【名师点睛】水是极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，在室温下，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L；水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol/L，它不仅适合于纯水，也适合于任何电解质溶液，向水中加入酸、碱，使溶液中c(H+)、c(OH-)增大，对水的电离平衡起抑制作用，水电离程度减小，但是由于温度不变，Kw不变。若加入的物质消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子，则水的电离平衡受到促进，水电离程度增大。该溶液中水电离的OH-浓度为1×10-5 mol/L >10-7mol/L，说明加入的物质反应消耗水电离产生的氢离子，因此加入的是强碱弱酸盐，使水电离程度增大，可根据盐的水解规律，由于平衡移动原理进行分析其促进的程度。