Question

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）：                     。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：

c(Na⁺）一c(A^－）＝              mol/L，c(OH^－）一c(HA）＝            mol/L。

③ 已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄）₂CO₃溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

Answer

(1）A-+H2OHA +OH- (2） 9.9×10-7 ； 10-8(3） 大于

【解析】

试题分析：（1）25℃时，0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA溶液，测得混合溶液的pH＝8，则NaA为强碱弱酸盐，A-发生水解，A-+H2OHA+OH- ；

（2）NaA溶液的pH＝8，则c（H+）＝10-8 mol·L-1，c（OH－）＝10-6 mol·L-1；溶液中的电荷守恒式为c(Na＋）+c(H＋）＝c(OH－）+c(A-），则c（Na+）－c（A-）＝c(OH－）- c(H＋）＝9．9×10-7mol·L-1；根据质子守恒可知c(OH－）一c(HA）＝c(H＋）＝10-8mol/L。

（3）NH4A溶液显中性，则NH4＋ 的水解程度和A-的水解程度相同，将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，则HA的酸性大于碳酸，A-的水解程度小于碳酸根的水解程度，则（NH4）2CO3溶液的pH＞7C。

考点：考查盐类的水解的应用