Question

下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole^—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－—4e^－＝2H₂O+O₂↑

②中负极2H⁺+2e^－＝H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、①装置是电解硫酸铜溶液，阳极反应为4OH－—4e－＝2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e-＝Cu；生成的是氧气，②装置是原电池，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+；正极反应为2H++2e－＝H2↑，生成的是氢气，转移相同的电子，生成氢气是氧气的2倍，A错误；B、②中没有金属生成，B错误；C、②中正极反应为2H++2e－＝H2↑，C错误；D、①中生成H+，pH减小、②消耗H+，pH增大，D正确，答案选D。

考点：考查电解原理、原电池原理。