Question

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN^－）＜c(Na⁺），下列关系式正确的是(    ）

A．c(H⁺）＞c(OH^－）                  B．c(HCN）＜c(CN^－）

C．c(CN^－）+c(OH^-）＝0.1mol·L^－1     D．c(HCN）+c(CN^－）＝0.2mol·L^—1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、c(CN－）＜c(Na+）说明HCN的电离程度比CN－的水解程度小，溶液显碱性，则c(H+）＜c(OH－），A错误；B、HCN的电离程度比CN－的水解程度小，c(HCN）＞c(CN－），B错误；C、根据电荷守恒c(CN－）+c(OH-） ＝c(H+）+ c(Na+），c(Na+）＝0.1mol・L－1，则c(CN－）+c(OH-）＞0.1mol・L－1，C错误；D、c(HCN）+c(CN－）＝0.2mol・L—1是物料守恒，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离和离子浓度的大小比较。