Question

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K₃[Fe（CN）₆]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（     ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低                   B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体                D．Ⅳ附近很快生成铁锈

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Ⅰ电极接电源负极作阴极，该电极为H＋放电，故该电极附近溶液的pH增大，A错误；B、Ⅱ接电源正极作阳极，故该电极Fe放电：Fe—2e—＝Fe2+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]试液生成蓝色沉淀，B正确；C、电极Zn的还原性强于Ⅳ电极Fe的还原性，Zn作负极，发生反应2Zn-4e—＝2Zn2+，C错误；D、Fe作正极，发生反应：O2+4e—+2H2O＝4OH—，Zn被腐蚀保护铁，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查电化学，涉及原电池与电解池原理。

【名师点晴】电化学是高考热点之一，基本是高考必考，这类题目起点高，通常涉及新能源电池，但落点比较低，就是针对原电池理论和电解理论基础；原电池主要考查电极判断，电子的流向或电流方向，电解质溶液里阴阴离子的流向，及电极反应等考点。如果是燃料电池，只要牢记通氧气的极为正极，电流从正极出发，电子流向与电流方向相反，电解质溶液里阳离子向正极移动即可，至于电极反应书写时要注意电解质溶液对电极反应的影响，如燃料电池的正极反应，酸性溶液为O2+4e-+4H+＝2H2O，碱性溶液或中性溶液为O2+4e-+2H2O＝4OH-，熔融介质为O2+4e-＝2O2-；电解池主要考查电解原理，涉及电极反应的判断（可根据氧化性还原性的相对强弱去判断），电极材料与电极反应（关注阳极若是活性电解自身氧化），电解质溶液里阴阳离子的移动，电子转移数目及电解质溶液浓度及pH变化等，要能熟练掌握电解原理的常见应用即氯碱工业、电镀、粗铜精炼及电解铝，达到触类旁通的效果。