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下列烷烃的命名中,正确的是( ) A.3―甲基丁烷 B.2―乙基丁烷 C.2,3...

下列烷烃的命名中,正确的是(     )

A3―甲基丁烷       B2―乙基丁烷

C2,3―二甲基丁烷   D3,4―二甲基丁烷

 

C 【解析】 试题分析:A、应该是2-甲基丁烷,A错误;B、应该是3-甲基戊烷,B错误;C、命名正确,其相应的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2,C正确;D、应该是3-甲基戊烷,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查有机物命名的正误判断 【名师点晴】掌握烷烃的命名原则和烷烃有机物的结构特点是答题的关键,关于烷烃的命名需要明确其命名的基本步骤:即选主链,称某烷;编号位,定支链;取代基,写在前;标位置,短线连;不同基,简到繁;相同基,合并算。然后结合选项进行分析解答。同时还需要注意有机物系统命名中常见的错误:①主链选取不当(不包含官能团,不是主链最长、支链最多),例如选项B;②编号错(官能团的位次不是最小,取代基位号之和不是最小),例如选项A;③支链主次不分(不是先简后繁);④“-”、“,”忘记或用错。  
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考点分析:
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下列式子表示的物质一定为纯净物的是     

A.C2H6O       B.CH4O        C.C2H4O2         D.C7H16

 

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.选修5——有机化学基础

常用药——羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题:

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已知:

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(1)羟苯水杨胺的化学式为              对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是______。

A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

B.不能发生硝化反应

C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应

(2)D的名称为              

(3)A→B所需试剂为             ;D→E反应的有机反应类型是             

(4)B→C反应的化学方程式为                        

(5)F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是         

A.质谱仪     B.红外光谱仪    C.元素分析仪    D.核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有            种;

写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式          

 

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选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:

(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。

(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为            ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有              (写出其中两种的化学式)。

(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有             B原子的杂化轨道类型为              写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子              

(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________,F原子配位数之比为______________。

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3

实验项目I:工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

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已知:Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:

将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;

按图1所示连接仪器,水浴加热;冷凝管的作用是                            

向冷凝管中通入冷却水的方向是从             口进水(填“a”或“b)

待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下,趁热过滤,除去不溶物;

将滤液转移至烧杯中,冷却结晶,过滤;

将所得固体用少量            (填试剂名称)洗涤,干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

实验项目II:硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为:

称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体,溶于水,转移至三颈瓶中;

按图2所示连接仪器,并在各仪器中加入相应的试剂,打开分液漏斗的活塞,使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中,并用电磁搅拌器不断搅拌;仪器A的名称为            

   写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式:                           

随着气体的通入,逐渐有浅黄色的硫析出,继续通入气体至溶液pH接近7,停止通入气体,取下三颈烧瓶,过滤;实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为                       

将滤液置于蒸发皿中加热,待             时,停止加热,冷却,过滤,即得Na2S2O3·5H2O晶体。

 

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“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是:C (s)+H2O (g) 满分5 manfen5.com CO(g)+H2(g)  ΔH = +131.4 kJ/mol

(1)在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应,5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L,用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

(2)关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是             

A.CO的含量保持不变

B.v(H2O)= v(H2)

C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图),在t1时刻改变某一条件,请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:

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①缩小容器体积,t2时到达平衡(用实线表示);

②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡(用虚线表示)。

(4)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol283.0 kJ/mol,水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:                    

(5)如下图所示,以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为             。当甲池中增重16 g时,丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为            g。

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