Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na₂S)为原料制取Na₂S₂O₃。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na₂S提纯。

已知：Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是                             。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从             口进水(填“a”或“b”)。

③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

⑤ 将所得固体用少量            (填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na₂S·9H₂O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：

① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为             。

   写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：                            。

③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为                        。

④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待             时，停止加热，冷却，过滤，即得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

Answer

②冷凝回流 b⑤乙醇②蒸馏烧瓶Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低④少量晶体析出时

【解析】

试题分析：②根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流；为充分冷却，应使冷水充满冷凝管，则应从冷凝管的b处通入水。

⑤Na2S常温下微溶于酒精，所以将所得固体用少量乙醇洗涤；

②根据仪器的特征，仪器A的名称为蒸馏烧瓶；Na2SO3和硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，硫化钠晶体和碳酸钠固体溶于水，然后向混合溶液中通入SO2生成硫代硫酸钠，根据原子守恒，还有CO2生成，则发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。

③由于在酸性条件下易发生反应S2O32—+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，所以通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，若实验过程中未及时停止通入气体可能产生的后果是Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低。

④由溶液得到结晶水合物的方法是将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

考点：考查实验室制备Na2S2O3，化学常见仪器，化学实验基本操作等知识。