Question

已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、

H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式为_______________；

（2）写出反应②的化学方程式：                ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；

（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为       ；

（4）检验J中阳离子的实验方法为                              ；

（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：

n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为__________________________。

Answer

（1）

（2）4NH3＋3O2=2N2＋6H2O 1:2

（3）c(NH4＋ )＞c(Cl－ )＞c(OH－ )＞c(H＋)

（4）取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色。

（5）(NH4) 2Fe(C2O4)2

【解析】

试题分析：根据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应为紫色，则M为KSCN；I为常见无氧强酸，I为盐酸（HCl），根据F→N→O→P的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体可以推断E为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N，N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁，说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，据此回答。

（1）根据上述推断，D是CO2，其电子式为。

（2）根据上述分析，反应②是NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O;反应③是NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2中N元素由+4价得2个电子生成+2价的NO，失1个电子生成+5价的硝酸，NO2既做氧化剂，又做还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。

（3）根据上述推出，G、F分别为NH4Cl、NH3，将等体积、等浓度的NH4Cl和NH3的溶液混合，溶液显碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4＋ 的水解程度，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4＋ )＞c(Cl－ )＞c(OH－ )＞c(H＋)。

（4）根据上述分析，J为FeCl2,检验Fe2＋存在的方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，说明阳离子是Fe2＋。

（5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为(NH4) 2Fe(C2O4)2。

【考点定位】考查物质的推断，氧化还原反应，盐的水解及弱电解质的电离，离子的检验等知识。

【名师点睛】本题考查物质的推断，氧化还原反应，盐的水解及弱电解质的电离，离子的检验等知识。对于无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。