Question

在含有0.06 mol Cl^－、0.07 mol SO₄^{2 －}及一定量Mg^2＋和Al^3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al^3＋的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

A．a的取值范围是0＜a＜1/15

B．图中m的取值范围5.2～5.8

C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

Answer

C

【解析】

试题分析：A.若溶液中没有Mg2＋，根据溶液呈电中性，0.06×1+0.07×2=a×3，解得a=1/15，所以a的取值范围是0＜a＜1/15，A项正确；B.若溶液中只有Al3＋，则沉淀m=78×1/15=5.2，若溶液中只有Mg2＋，根据溶液呈电中性，n(Mg2＋)= (0.06×1+0.07×2)÷2=0.1mol，则沉淀m=58×0.1=5.8g，所以图中m的取值范围5.2～5.8，B项正确；C.溶液中的正电荷数为0.06×1+0.07×2=0.20mol，1mol正电荷对应1mol NaOH生成沉淀，所以A点的横坐标不随x的变化而变化，C项错误；D.B点是NaCl、Na2SO4和Na[Al(OH)4]的溶液，根据Na＋守恒，n(Na[Al(OH)4])=0.12×2-0.06-0.07×2=0.04，即a=0.04，D项正确；答案选C。

考点：考查离子共存，图像的分析与判断。