Question

已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C．参加反应的氯气的物质的量3a mol

D．某温度下，若反应后=6，则溶液中=6

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据化学反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O转移5e－，当n(NaOH)=6a mol时，转移5a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O转移1e－，当n(NaOH)=6a mol时，转移3a mol，所以改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol，A项正确；B.反应中转移电子最少时生成NaCl最少，则Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O转移1e－，当n(NaOH)=6a mol时，产物中NaCl的最小理论产量为3a mol，B项错误；C.由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由钠离子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH）=6a mol，则参加反应的氯气的物质的量3a mol，C项正确；D.NaCl和NaClO3均是强酸强碱盐，所以若反应后c(Cl－)/c(ClO3-)=6，则溶液中c(Cl－)/c(ClO3-)=6，D项正确；答案选B。

考点：考查氯气的化学性质，氧化还原反应及盐类的水解。